MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)     

B．c(M⁺)> c(A^－) > c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(M⁺)> c(A^－) > c(OH^－) >c(H⁺)   

D．c(M⁺)> c(H⁺) >c(A^－)> c(OH^－)

下列装置不能完成的实验是

	A	B	C	D
装置	硫酸   锌粒			水   食盐水 浸过的 铁钉
实验	结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	验证温度对化学平衡的影响	验证化学能转化为电能	铁的析氢腐蚀实验

关于铷的结构和性质的判断，正确的是（  ）

①与水反应没有钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它是还原剂

A.①②  B.③④

C.②④  D.①

在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡。这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（    ）

A.CaCO₃和KHCO₃                          B.Na₂CO₃和NaHCO₃

C.Na₂CO₃和K₂CO₃                          D.Na₂CO₃和CaCO₃

一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（l）＋3O₂（g）====XO₂（g）＋2YO₂（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L^－1，则

（1）反应前O₂的体积为______________________。

（2）化合物XY₂的摩尔质量是_____________________。

（3）在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。（写元素名称）

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（    ）

A.16.5 g·mol^-1       B.85 g·mol^-1           C.27.5 g·mol^-1         D.55 g·mol^-1

下列说法中符合碱金属特点的是（  ）

A.碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有

B.碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体

C.碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水

D.碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的

呼吸面具里有Na₂O₂,可吸收CO₂放出O₂,若用超氧化钾(KO₂)代替过氧化钠,也能吸收CO₂生成碳酸盐和O₂。

(1)写出KO₂与CO₂反应的化学方程式。

(2)1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂与CO₂反应生成O₂的质量分别为__________。

（3）你认为选用_________作为氧化剂更为合适，理由是____________。

取各组内两种金属的混合物6 g投入水中,收集到0.2 g H₂,不可能构成此种混合物的是(    )

A.Li和Na      B.Rb和Ca            C.Na和Cu           D.Na和K

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl₂和10mL H₂O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。

　　(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。

　　(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。