下列说法正确的是（　　 ）

　　A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

　　B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

　　C、铵根离子呈正四面体结构

　　D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

下列叙述正确的是(　　)?

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键?

B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物?

C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高?

D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类  1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第1、2题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是  (    )

A．两种都是极性分子                    B．两种都是非极性分子

C．CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子    D．H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为  (     )

A．CH₄·14H₂O    B．CH₄·8H₂O   C．CH₄·(23/3)H₂O     D．CH₄·6H₂O

下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H₂的是（    ）

A.核内无中子的原子

B.价电子构型为3s²3p¹

C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（　　）

A.分子晶体                                       B.原子晶体?

C.离子晶体                      D.何种晶体无法判断?

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是__________________________，Z是__________________________。

(2)写出③中反应的化学方程式：________________________________________________。

写出④中反应的化学方程式：___________________________________________________。

今有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；

元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。

(2)AC₂、B₂C₂、AD₄的电子式分别为_______________、______________、______________。

(3)AC₂的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD₄分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)B₂C₂中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）?

A.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物?

B.Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子?

C.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素?

D.Br₂、I₂常温下都不是气态，CCl₄也不是气态

根据下图回答问题：

(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离

子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺

和Cl^-的个数分别为_______________、_______________。

(3)C图是金刚石的晶体结构，C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是_______________。

A.同分异构体           B.同素异形体          C.同系物           D.同位素

硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。

(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。

(5)足球烯C₆₀结构形如足球，如E图，则C₆₀中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C₆₀属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是_______________。

(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有

20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

(1)固体A属于________________晶体，它的电子式为________________。

(2)A溶于水后溶液呈性________________ (填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用化学方程式表示) ______________________________________________________________________________。

(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式______________________。