四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。

请解答下列各题：

（1）A的分子式是                                。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式。

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式。

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

下图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

下列叙述正确的是(    )

A.铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加

B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe²⁺

C.电解AlCl₃溶液可得到Al

D.电镀时应把镀件置于电解池的阳极

下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()

试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：

（1）0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等体积相混后溶液的pH为_____。

（2）将0.1 mol·L^-1盐酸与0.6 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积相混后溶液的pH为________。

（3）将0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄稀释10¹⁰倍后，溶液中c(H^＋)∶c()=______________。

水的电离过程为H₂OH^＋＋ OH^-，在不同温度下，其K_W（25 ℃）=1.0×10^-14，K_W（35 ℃）=2.1×10^-14,则下列叙述正确的是（    ）

A.c(H^＋)随温度的升高而降低               B.在35 ℃时，c(H^＋)＞c(OH^-)

C.水的电离常数：K(25 ℃)＞K(35 ℃)      D.水的电离是一个吸热过程

在室温下，向饱和H₂S溶液中缓慢通入过量SO₂气体，溶液的pH随通入SO₂气体体积的变化是___________________，理由是_______________________________________。

25 ℃时，0.1 mol·L^-1的盐酸中，水的离子积为（    ）

A.1×10^-13         B.1×10^-15         C.1×10^-14        D.5×10^-12

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（    ）

A.CH₃COOH

B.Al₂(SO₄)₃

C.NaOH

D.Na₂CO₃