市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm^-3。计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

下列实验方法能达到要求的是(    )

A．用100mL量筒量取3．75 mL的稀H₂SO₄

B．用托盘天平称量12．30 g的NaCl晶体

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3

D．用250 mL容量瓶配制150 mL一定浓度的稀HCl.

20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO₃溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为(    )

A.乙>甲>丙                   B.乙>丙>甲

C.丙>乙>甲                   D.甲<乙=丙

20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是（）

A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCl的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

下列变化规律错误的是

A．微粒半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-                      B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI               D．阴离子还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

某溶液中可能含有Cl^-、I^-、、、、，现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO₃溶液，只有黄色沉淀生成。

根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

    （1）逐滴加入6mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；

    （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；

    （3）逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

    下列混合物中符合以上实验现象的是（    ）

    A．NaHCO₃、AgNO₃        B．BaCl₂、MgCO₃

    C．NH₄HCO₃、MgCl₂        D．CaCl₂·6H₂O、Na₂Cl₂

钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：

上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是  ▲  ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是  ▲  。

⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于  ▲  时，Mg(OH)2开始沉淀。

若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量   

白色沉淀，写出该反应的离子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色

固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量

－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的

样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式

为  ▲  （填序号）。

a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数为20%）。

    （1）若98%硫酸可表示为SO₃·aH₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃·bH₂O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=         ,b=         。

    （2）用m（H₂O）=k·n（SO₃）分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO₃的物质的量的关系式（即求k）分别是：

    m₁（H₂O）=         n₁（SO₃）,m₂（H₂O）=         n₂（SO₃）。

    （3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W₁为98%的硫酸的质量、W₂为20%的发烟硫酸的质量）与SO₃的用量的物质的量之比y的关系是         。

硫酸盐的水合物多称“矾”，如CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是

(    )

①K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O  ②FeSO₄·7H₂O  ③ZnSO₄·7H₂O  ④Na₂SO₄·10H₂O  ⑤CaSO₄·2H₂O

A.①②③               B.②④⑤            C.③④              D.④⑤