在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

（1）盐酸的物质的量浓度为____________。

（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。

（2）固体E所含物质的化学式为_______________________________。

（3）反应①的离子方程式为____________________________________。

现有NaCl、Na₂S、NaAlO₂、NaHCO₃和AgNO₃五种无色透明溶液，选用一种试剂可以将它们区别开来，这种试剂是(    )

A.HNO₃                          B.BaCl₂                          C.HCl                  D.NaOH

Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是(    )

A.两个反应电子转移的数目相等

B.加入镁、铝质量比为4∶3

C.金属溶解的物质的量相等

D.加入的两种金属质量不等

恒压(1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

(1)T₁ ℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)=1.3 mol，n(O₂)=3.0 mol，则a=_______________；平衡时SO₂的转化率为__________________。

(2)T₂ ℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是___________(选填序号)。

①T₁>T₂    ②T₁<T₂    ③T₁=T₂

在一定温度下，反应2XY(g)X₂(g)+Y₂(g)达到平衡的标志是（    ）

A.单位时间内生成n mol X₂，同时生成n mol XY

B.单位时间内生成n mol X₂，同时生成n mol Y₂

C.单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y₂

D.容器内总压强不随时间变化

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N₂的转化率为b%。

（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂的转化率仍为b%。则x=______;y=______。

（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b%,则x、y的关系为______；z的取值范围为______。

（3）在恒温〔与（1）温度相同〕和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。

在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：

ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）

平衡时C的浓度为w mol·Ｌ^－１。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol　Ａ、ｂ　ｍｏｌ　Ｂ、ｃ　ｍｏｌ　Ｃ，要使平衡时C的浓度仍为w mol·Ｌ^－１，则a、b、c必须满足的关系是（    ）

A.a∶b∶c=m∶n∶p

B.a∶b=m∶n， +b=p

C. +a=m，+b=n

D.a=,b=,c=

有关过氧乙酸的叙述正确的是(    )

   A．过氧乙酸的化学式为：CH₃—O—COOH

   B．可用过氧乙酸擦拭金属器皿及大理石地板以消毒

   C．使用过氧乙酸时应戴消毒用手套

   D．过氧乙酸原液应存放在塑料瓶中，并远离可燃物

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（    ）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.A的浓度

D.气体的总物质的量