下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（   ）

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO₃^2－

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO₂气体

D．电解某无色液体得到H₂和O₂，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水

由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系

单质X + 氧化物M氧化物N

单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R

单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N

若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是

A．第二周期ⅣA族                   B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                   D．第三周期ⅣA族

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

            （填写编号）

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)₂8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H₂SO₄的过程

Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。

【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用          滴定管。

⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                         。

【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是                  （填仪器下方序号），①中的进气口为     （填“A”或“B”）

⑷装置⑤的作用是                                                      。

⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是        。

电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：════。下列叙述正确的是(     )

A．锌为正极               B．放电时，负极区溶液的pH增大

C．锌为负极               D．放电时，正极区溶液的pH减小

⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)                         。

⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=                （用含a、V的代数式表示）。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　  　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　  　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱   B．降低温度   C．加少量冰醋酸     D．加水

如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是                           （    ）

       A．放热，m+n>x

       B．放热，m+n<x

       C．吸热，m+n<x 

       D．吸热，m+n>x

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是(      )

A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0  

C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl₂溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。

求混合液中H₂SO₄与HNO₃的物质的量浓度是多少？

另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?

根据下图回答问题：

上述装置中，在反应前用手掌贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

写出浓硫酸和木炭粉反应的化学方程式：　　　　　　 __________。

如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是　　　 ，作用是　　　；B中加入的试剂是　　　，作用是　　　；C中加入的试剂是　　　 ，作用是除尽　　　 气体；D中加入的试剂是　　　 ，作用是　　　 ；E中加入的试剂是　　　 ，作用是　　　 。

实验时，C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。