窗体底端窗体顶端密度为0.91g/cm3的氨水.质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后.所得溶液里溶质的质量分数为( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.——青夏教育精英家教网—

窗体底端

窗体顶端

密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为（　）

A、等于12.5%　 B、大于12.5%　 C、小于12.5% D、无法确定

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）

A．FeO放入稀HCl中 B．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉

C．Fe(NO₃)₂固体溶于稀H₂SO₄中 D．Fe放入HNO₃溶液中

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L^—1)^—2	4.1×10⁶	K₁	K₂	……

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。

　　A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N₂)₍_正₎= v(H₂)₍_逆₎

　　C．容器内压强保持不变　　D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是（填序号）。

　　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。