A，B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A，B，C，D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是


  1. A.
    D2A
  2. B.
    C2B
  3. C.
    C2A
  4. D.
    D2B

有X，Y，Z三种元素，已知X元素的原子失去1个电子后变成质子；Y元素的最高正价与负价的代数和为6，且Y元素的单质通常用于对城市自来水消毒、杀菌；Z元素在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在，而且Z是地壳中含量最高的元素，此三种元素形成的化合物的化学式不可能是


  1. A.
    XYZ
  2. B.
    XYZ3
  3. C.
    X2YZ3
  4. D.
    XYZ4

下列关于元素周期律的叙述正确的是


  1. A.
    最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体元素的原子
  2. B.
    在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
  3. C.
    同主族元素，原子半径随核电荷数的递增而递增；同周期元素，原子半径随核电荷数的递增而递减(稀有气体除外)
  4. D.
    第ⅠA族金属元素单质由上至下随相对原子质量增大，沸点、熔点升高；第ⅦA族非金属元素的单质由上至下随相对原子质量增大，沸点、熔点降低

常温下，下列各溶液的叙述不正确的是


  1. A.
    pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO-)
  2. B.
    两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
  3. C.
    pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性
  4. D.
    已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数后者较多

草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 


  1. A.
    该反应的还原产物是CO2
  2. B.
    该反应右框内的产物是OH-
  3. C.
    配平该反应后，H+计量数是6
  4. D.
    1molMnO4-在反应中失去5mol电子

把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（）


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    9∶8
  3. C.
    3∶4
  4. D.
    4∶3

将　NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-　配平后，离子方程式中H2O的系数是


  1. A.
    2
  2. B.
    4
  3. C.
    6
  4. D.
    8

将硫、氯两种元素做了如下的一些对比，其中不正确的是


  1. A.
    在跟金属铁反应时，氯气得到低价铁的化合物，单质硫得到高价铁的化合物
  2. B.
    在跟氢气化合时，氯气比硫容易进行
  3. C.
    硫的原子半径比氯大
  4. D.
    跟氧气化合形成氧化物时，氯气比硫要困难得多

下列物质中，能导电的是


  1. A.
    Se
  2. B.
    Te
  3. C.
    O2
  4. D.
    S

下列物质中，熔、沸点最高的是


  1. A.
    Se
  2. B.
    Te
  3. C.
    O2
  4. D.
    S
 0  3229  3237  3243  3247  3253  3255  3259  3265  3267  3273  3279  3283  3285  3289  3295  3297  3303  3307  3309  3313  3315  3319  3321  3323  3324  3325  3327  3328  3329  3331  3333  3337  3339  3343  3345  3349  3355  3357  3363  3367  3369  3373  3379  3385  3387  3393  3397  3399  3405  3409  3415  3423  203614 

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