下列说法正确的是学科网

A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等学科网

B．CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物学科网

C．Na₂O、Na₂O₂均属于碱性氧化物学科网

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化学科网

下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：

（1）B、D在周期表中同处在_____族，D的原子结构示意图是        ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是              （填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                       ；

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                        ；

（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                               。

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（     ）

A．氯气     B．次氯酸     C．次氯酸根     D．氯化氢

下列判断正确的是                       （    ）

       A．在稀氨水中加水稀释，会增大

      B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：

       c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

      C．0.1 mol·L^-1的一组溶液pH由大到小排列为：

       NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>（NH₄）₂SO₄

D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____________。

(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝ 4 mol·L^-1,c(N)＝a mol·L^-1;达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^-1,a＝____________。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为____________。

在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^-1。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^-1的是__________________。

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L^-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。

（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，2）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （    ） 

A．分液、萃取、蒸馏        B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取        D．蒸馏、萃取、分液

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1

4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列结论正确的是

A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ