将SO₂和SO₃的混合气体通入BaCl₂溶液中，其结果是(    )

A.有BaSO₄沉淀生成，SO₂从溶液中逸出

B.两种气体都被吸收，有BaSO₄沉淀生成

C.两种气体都被吸收，有BaSO₄和BaSO₃沉淀生成

D.有BaSO₃沉淀生成，SO₃从溶液中逸出

设计一个实验只用一种试剂鉴别NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、NH₄HCO₃四种无色溶液，简述操作步骤及现象。

有关氨的性质的叙述中正确的是（    ）

A．氨不能在空气中燃烧

B．氨水呈碱性

C．氨气和酸相遇能产生白色烟雾

D．在反应 NH₃ + H⁺＝NH₄⁺中，氨失去电子被氧化

新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是

A．钠盐           B．钾盐          C．钙盐           D．铁盐

日常生活中的下列物质, 属于合成材料的是 (    )

A. 羊毛                 B. 棉线                 C. 尼龙绳             D. 真丝巾

把x溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是

A．x为CO₂，y为Ca(OH)₂           B．x为NH₃·H₂O，y为AlCl₃

C．x为NaOH，y为AlCl₃            D．x为HCl，y为Na[Al(OH)]₄

复合材料在航空、航天领域中有重要的应用，请举例说明。

有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

①物质的量之比为2∶1  ②物质的量之比为3∶1  ③质量之比为2∶1  ④质量之比为4∶1

A．②④          B．②③          C．①④          D．只有④

第题（分）化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO₄·7H₂O。而(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体比FeSO₄·7H₂O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO₄·7H₂O在空气中容易失去结晶水成为FeSO₄，而(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O失去结晶水困难许多。

FeSO₄·7H₂O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度为1.898g/cm³，无水FeSO₄晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm³，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH₄⁺—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm

⑴　计算一个FeSO₄·7H₂O晶胞和一个(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶胞分别所含原子个数

⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明

FeSO₄·7H₂O比(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O更易被氧化

已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm

⑶　FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出反应的化学方程式

_____________________________________________________________

⑷　在水溶液中(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O与FeSO₄·7H₂O稳定性相当，请分析其原因

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于             (填以下项目的编号)。

A．破坏臭氧层               B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨                 D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO₂^－)可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________________________。

（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：____________________________。