一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是（    ）

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的颜色变浅

C.混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2∶2∶1

D.单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO₂

反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中，压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（    ）

A.上述反应是放热反应      B.上述反应是吸热反应      C.a＞b      D.a＜b

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中进行如下同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时，四个容器所盛A、B的量分别是：

甲  乙  丙  丁

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系是(    )

A.A的转化率：甲<丙<乙<丁              B.A的转化率：甲<乙<丙<丁

C.A的转化率：甲<乙=丙<丁              D.B的转化率：甲>丙>乙>丁

下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：

由图可判断：

（1）正反应是_____________（吸热、放热）反应。

（2）若A、B是气体，则C的状态是__________，D的状态是______________。

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

                            。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

                 。

将100mL2mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的醋酸溶液混合，充分搅拌后加热蒸发，再高温灼烧一段时间，最后得到的固体生成物是____________。

在一个密闭容器内有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下：

则该密闭容器中所发生的化学反应的类型可能为：

A．化合反应       B．分解反应      C．氧化还原反应      D．置换反应

在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，由此可推断下列相应的结论，不正确的是

A．该反应属于置换反应           

B．还原性I₂＞Cl₂

C．氧化性I₂＞Cl₂                 

D．氧化性KClO₃＞Cl₂

已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75％，B是一种淡黄色固体，C是一种重要的能源，C和K都是由极性键构成的非极性分子，J和E是工业上用途很广的重要化工原料，X为无色液体。(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出A的化学式                H的电子式                             

(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为              

(3)反应②进行的条件为                                  

(4)反应③的化学方程式为                                         

(5)反应④的离子方程式为                                              

下列做法中，不利于环境保护的是

    A．推广使用无磷洗涤剂                    B．集中掩埋废旧电池

    C．城市生活垃圾分类处理                  D．在农村倡导建造沼气池