关于下列图示的说法中正确的是（　 ）

　　 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

　　 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S……………………………   ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………  ②

Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………      ③

2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂＋2SO₂…………………     ④

2FeO＋SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………       ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………      ⑥ 

下列有关说法不正确的是（    ）

A．反应④转移12e^－                                B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石      D．上述反应均属于氧化还原反应

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（　 ）

　　　 ①C、CO　　　　　　　 ②S、SO₂　　　　　　　　 ③AlCl₃、Al(OH)₃

　　　 ④Na₂CO₃、NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　 ⑤Fe、FeCl₂

　　　 A．①②③④⑤　　　 B．②④⑤　　　　　 C．①③④　　　 D．①②③

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（    ）

A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑       B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移动              D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

下列说法或表示方法正确的是（　 ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)　2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 （　 ）

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3

是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附

的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（    ）

A．阴极的电极反应式为：

   B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)

   C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

   D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄ 固体以增强导电性

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄ 溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．放电时电解液的浓度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

下列说法中正确的是（    ）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

下列说法正确的是（    ）

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋