甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚。

                                                                                     请回答下列问题：

（1）水杨酸的分子式是                      。

（2）甲中含氧官能团的名称是               。

（3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有            种。   

（4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式

                                                                              。

（5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）。

                                                                             。

（6）水杨酸有下列变化

则乙的结构简式是                       。

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________                                             ；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________                      ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________________                                                 ；

   （3）烧杯B的作用是_______________________                                  ；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_____________________________________________                     

以乙醇为原料，用下述6种类型的反应，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（    ）

①氧化  ②消去  ③加成  ④酯化  ⑤水解  ⑥加聚

A.①⑤②③④           B.①②③④⑤          C.②③⑤①④          D.②③⑤①⑥

检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是(    )

A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现

B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

下列离子方程式书写正确的是（      ）                

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＋2H₂O＝AlO₂^－＋H₂↑

B．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH₃COONH₄+H⁺ = CH₃COOH+NH₄⁺

C．向乙醇中加入金属钠：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+ H₂↑

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-= CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（       ）                           

①常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A 

②常温常压下，22.4L 甲醛的分子数小于N_A  

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子 

④常温常压下，15.6 g Na₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A

⑤体积为1L浓度为1mol·L^－1FeCl₃溶液中含Fe³⁺为N_A 

⑥12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

A．①②⑥                  B．②④⑤          C．②④            D．⑤⑥

油脂是人类的三大营养物质之一，以下有关油脂的叙述中，错误的是（      ）

A．油脂属于酯类                        B．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质

C．油脂的氢化又叫油脂的硬化            D．油脂是纯净物，不是混合物

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质.下列关于蛋白质的说法中正确的是（    ）

A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N

B．用浓Na₂SO₄、CuSO₄溶液或浓HNO₃溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应

D．蛋白质水解产生的甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）既显酸性，又显碱性，是最简单的氨基酸

维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是（    ）

A．维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有碳氧双键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的