已知A是卤代烃，C是高分子化合物，H是一种环状酯。转化关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）A的分子式           ；D→E的反应类型：           ，条件I是           。

（2）写出E、H的结构简式：E：                      ，H：                      。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：                                                             ；

F→G：                                                             。

（4）满足下列条件的G的同分异构体有            种。

     ①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。

已知A是含有两种元素的有机溶剂，分子结构与C相似。F是一种黄色固体，H是一种白色粉末，B、F、L、O、P是中学常见单质，J的相对分子质量比D大16。反应①是侯氏制碱法的重要反应。在一定条件下有如下反应关系：

（1）组成单质P的元素在周期表中的位置为                             。A的电子式为         ，G的俗名为：                  。

（2）N与M的稀溶液反应的离子方程式为                                      。

（3）反应①的化学方程式为                                                 。

（4）反应④中阳极的电极反应式为                                             。

（5）当反应⑤在高温下生成1.5molP时转移的电子数为             。

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气处理装置，以探究该装置的多功能性。

（1）甲认为装置I可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置I的a仪器中可加入          。b仪器中加入          。装置II从   管口进气可作为O₂的收集装置。

（2）乙认为装置I可以支取乙炔，则装置I的a仪器中可加入            （写名称）。b仪器中加入            （写名称）。写出实验室制取乙炔的化学方程式：          

                                                             。

（3）丁认为装置I和装置III，可验证Cl₂的氧化性比Br₂强，进行此项实验时在装置I中a仪器中加入            （写名称）。b仪器中加入            。装置III中应加入适量的            （写化学式），根据装置III中观察到                  的现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。       

（4）丙认为利用装置II可收集NO，试简述操作方法：                            

                                                                       。

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

I、将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环

（1）CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是          。

（2）科学家最近成功开发出一种能将CO₂转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO₂并产生异丁醇[(CH₃)₂CHCH₂OH]，其名称是          （系统命名法）。实验测得37g异丁醇完全燃烧放出1333.8kJ热量，用热化学方程式来表示异丁醇的燃烧热：                                                       。

II、开发低碳能源是未来的发展趋势

锂——空气电池能够提供相当于普通锂电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。

（3）图I中电极a是          极。

（4）用锂——空气电池电解100mL0.5mol/LCuSO₄溶液，当电池中消耗1.4gLi时，在阴极会析出             g铜

（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                

                                                            。

（6）当给图II中的锂空气电池充电时，d极应接电源的         极，该电极的电极反应式为                                                   。

将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（　）

A．AB段发生反应的的离子方程式为：

Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

C．D点表示的溶液呈酸性

D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等

隔绝空气，将20.8g铁、镁、铝混合物放入一定量硝酸中充分反应，当金属完全溶解，消耗硝酸amol，收集到bmolNO和cmolNO₂的混合气体共8.96L（标准状况下，忽略N₂O₄），向反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液，使沉淀量达到最大，过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体质量为25.6g，则a:b:c为

A．10:1:2       B．5:1:2        C．10:1:3        D．无法计算

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加        ②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增大          ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速度一定大于逆反应速度    ⑥一定使用催化剂

    A．①②③       B．②③⑤        C．④⑤⑥        D．②⑤

下列说法正确的是（    ）

A．1molC₁₀H₂₀分子中，含29×6.02×10²³个共用电子对

B．10mL18.4mol·L^-1的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中c(H⁺)=3.68 mol·L^-1

C．25℃时，在pH=4的HCl溶液与pH=10的Na₂CO₃溶液中，由于HCl抑制水的电离、Na₂CO₃促进水的电离，溶液中c(H⁺)后者大于前者

D．在25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH₃COOH溶液的体积大于25mL

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子序数比6:7，X的最高正价是W是最低负价的绝对值的两倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知反应热：△H=△H₁+△H₂，  则X、Y不可能是

A．C、CO             

B．AlCl₃ 、Al(OH)₃  

C．Fe 、Fe(NO₃)₂          

D．S、SO₃