已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B → C + D + E

（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为       

                              。

（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。

① C的结构式为              ­；C是       （填“极性”或“非极性”）分子。

② A + B → C + D + E的化学方程式为                                    。

③ 工业上合成C的反应条件为                                           。

（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。

① 以铁网和铂网作为电极，则铁网为     极，电极反应式为                。

② 若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体      L（标准状况下）。

   （4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。

① 工业上利用黄铁矿生成C的设备是               。

② 将2mol C和1mol O₂充入2L 密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO₃的平均速率为                       。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为                                                  。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

（3）若将H₂换成CO，则还需补充                 装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A中铁元素可能的存在形式              ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：               。

     a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是                                              。

（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                          。

（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

g．滴定结束后，待液面稳定后再读数

（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L⁻¹的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为                。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

   （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学

式               、             。

（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示           。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                        。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为         （用a、b、c表示）。

   a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物

   c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                            。

已知1~18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY²⁻、dZ⁻都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的还原性Y²⁻> Z⁻              B．质子数c>b

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ           D．原子半径X<W

食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如右所示。下列说法不正确的是

A．油酸的分子式为C₁₈H₃₄O₂

B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应

D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：

   2PbSO₄ + 2H₂O  Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄。下列说法正确的是

A．胶体能发生电泳是由于胶体带电

B．放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb- 2e⁻ = Pb²⁺

C．这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染

D．利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H₂SO₄ 0.02mol

某温度时，Kw = 1×10⁻¹²，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹

C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)

D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)，恒温恒压条件下，充入He

下列物质中不与NaOH溶液反应的是

①酚酞  ②Fe  ③SiO₂  ④蛋白质  ⑤Cl₂  ⑥NaHCO₃  ⑦NO₂  ⑧CH₃COOC₂H₅

A．①②④      B．①②④⑦⑧      C．②④      D．②