下列元素的主要化合价从-1到-4价依次排列的是（）


  1. A.
    C N O F
  2. B.
    Li Na Mg Al
  3. C.
    Cl S P Si
  4. D.
    F Cl Br I

氢原子的电子云图的小黑点表示的意义是


  1. A.
    一个小黑点表示一个电子
  2. B.
    黑点的多少表示电子的多少
  3. C.
    电子在核外空间出现的机会
  4. D.
    表示电子运动的轨道

下列各项中顺序排列错误的是


  1. A.
    热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞NH3
  2. B.
    熔点：石英＞食盐＞白磷＞冰
  3. C.
    作用力大小：共价键＞氢键＞范德华力
  4. D.
    分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)         ΔH＝-571.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)        ΔH＝-890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    1∶4
  4. D.
    2∶3

下列各组物质中，互为同系物的是


  1. A.
    甲烷和乙烷
  2. B.
    丙烯和丙炔
  3. C.
    冰和干冰
  4. D.
    白磷和红磷

下列有机物的名称正确的是


  1. A.
    2，3-二甲基丁烷
  2. B.
    3，4，5-三甲基己烷
  3. C.
    2-甲基-4-戊烯
  4. D.
    2-甲基-1-丁炔

假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个．如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有


  1. A.
    5种，10种，15种
  2. B.
    8种，18种，18种
  3. C.
    8种，10种，15种
  4. D.
    9种，12种，15种

当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是


  1. A.
    D2A
  2. B.
    C2B
  3. C.
    C2A
  4. D.
    D2B

下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是


  1. A.
    萃取
  2. B.
    称量
  3. C.
    蒸馏
  4. D.
    结晶

列金属晶体中自由电子与金属离子间作用最弱的是


  1. A.
    Na
  2. B.
    K
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Al
 0  3199  3207  3213  3217  3223  3225  3229  3235  3237  3243  3249  3253  3255  3259  3265  3267  3273  3277  3279  3283  3285  3289  3291  3293  3294  3295  3297  3298  3299  3301  3303  3307  3309  3313  3315  3319  3325  3327  3333  3337  3339  3343  3349  3355  3357  3363  3367  3369  3375  3379  3385  3393  203614 

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