某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值　　　　　 （填偏高、偏低或不变）；

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________；

（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会　　 （填偏高、偏低或不变），其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是　　　 __（填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________________，固态时形成　　　　 晶体

(3)某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于___________　　　　　 ___

(4)若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于　　 晶体

有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　 。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此液体具有的性质是　　　　　　　　 （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　 。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1）Na₃N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：

①写出Na₃N的电子式：______________________ 属于              晶体。

②Na⁺与N^3-的微粒半径关系是Na⁺__________N^3-（填“>”、“=”、“<”）

③写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________                     ___，

产生的气体是含     键的      分子（填极性、非极性），固态时形成         晶体。

（2）有三种固态物质，它们的性质如下：

A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。

B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。

C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。

根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：

（1）A和D氢化物中，沸点较低的是        （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是         （填离子符号）

（2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为                   

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在

晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所

示，阳离子（用“  ”表示）位于该正方体的顶点或

面心；阴离子（用“  ”表示）均位于小正方体中心。

该化合物的化学式是                   。

已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是（　 ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 (　 )

　 A． 　　　 　　B．

　 C． 　 　　　　　　D．

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C  2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是      (    )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3       

D．氮化铝晶体属于分子晶体

下列说法中正确的是        （    ）

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^- 稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

下列叙述正确的是  （  ）

A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体  B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体      D、胶体粒子很小，可以透过半透膜