在下列反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H₂O CO+ H₂                     B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑            D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

在下列强酸性溶液中，能大量共存的是　　　　　　　　　　

A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^—、OH^—　　　　　　　 　　　 B．Na⁺、ClO^—、H⁺、MnO₄^—

C．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SCN^— D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—

下列气体中，不能用排空气法收集的是(    )。

    A．NO            B．NO₂            C．SO₂             D．O₂

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．阿伏加德罗常数N_A的数值是0.012kg¹² C 中所含的原子数

B．标准状况下，22．4LCl₂与过量Fe反应时转移电子数目为2N_A

C．标况下，22.4L SO₂所含的分子数目约为N_A

D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

下列物质中，不属于电解质的是(      )。

A．NaOH         B．H₂S0₄      C．蔗糖    D．NaCl

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。

为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的溶液各，加热至左右，使氨气全部逸出[和的分解温度均高于]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为      。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为

     。

（3）试计算该混合物中和的物质的量之比。

（4）欲计算该溶液的物质的量浓度应选择第    组数据，由此求得溶液的物质的量浓度为     。

向和的混合溶液中缓慢滴入足量的稀硫酸，完全反应后得到沉淀和气体（标准状况），此时溶液总体积为，溶液中的浓度为。

（1）写出各反应的化学方程式。

（2）气体是什么气体？为什么？

（3）求原混合液中和的物质的量之比。

A、B、C、D、E五种粒子，它们可能是原子或离子，且所有元素位于元素周期表中的前三个周期，A与B可以形成BA型化合物，且A显负价时极难被氧化剂氧化，金属B的原子核内的质子数比它前一周期的同族元素多8个；C元素有三种同位素、、，自然界里最多的是；的质量数分别是与的1/2与1/3，D的气态氢化物水溶液的，E是由两种元素组成的带负电荷粒子，它与D的气态氧化物分子中的电子总数相等，填写下列空白。

（1）填表：

（2）用电子式表示BA的形成过程      。

（3）用电子式表示C与D形成化合物的过程      。

（4）与C、D形成的化合物的电子总数相等的分子有     ，阳离子有     ，阴离子有     。

已知：某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

A.      B.     C.     D.     E.

F. ，向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，根据上述实验现象回答下列问题：

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含     （填化学式）。

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）

第一种情况是       ；第二种情况是        ；

第三种情况是        ；第四种情况是        。（可不填满，也可补充）

A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们分别与或溶液发生反应的情况如下：高☆考♂资♀源span >    ☆

①                ②    

③   

④  ⑤

由此推断：A     ；B     ；C     ；D     ；E     ；X     ；Y     ；Z     。