铁及其化合物在日常生活中应用广泛.请回答下列问题: (1)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水.微溶于硝酸.主要用作催化剂和媒染剂.工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备.主要流程如下: ①Na2CO——青夏教育精英家教网—

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；

②耐酸反应器中可以观察到的现象是；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是；

④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有；

（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO₃)₃

（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热；

②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是；

③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置

（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；

（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为；利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为；烧杯中的现象为；

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；

若将浓度为 c₁的M溶液与0.2 mol·L^－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

c₁ （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L^－1，溶液中离子浓度的大小关系为。

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有（填字母）

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料。

若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂ 的一极为极；若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为；

（3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×10⁵Pa时，

2NO₂(g) N₂O₄(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) = 0.0300 mol·L^－1， c (N₂O₄)＝（保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂) = 0.04 mol·L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol·L^－1，则改变的条件为；

（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) +(g) =(g) +2 (g) △H =－594.1 kJ·mol^－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。