如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                                   。两极反应式为：正极                          ； 负极                          。

该装置将      能转化为      能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                      ，

总反应方程为                                                       。

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

　 (1)写出制取水煤气的主要化学方程式　　　　　　　　　 ，该反应是　 反应(填吸热、放热)。

　 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：　　 。

某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是    （  ） 

 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是           （    ）

A. 0.02 mol/(L•min)  B.1.8mol/(L•min)  C. 1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(    )

A．1.2mol／(L?min)         B．1mol／(L?min)

C．0.6mol／(L?min)         D．0.4mol／(L?min)

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)      2Z(g)达到限度的标志是           （    ）

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y    B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等                        D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（    ）

A. 30℃                   B. 40℃                 C. 50℃                 D. 60℃

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为                                      （    ）

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W      D. Z > X > Y > W

可逆反应H₂(g)＋I₂(g)    2HI(g)达到平衡状态时的标志是                   （    ）

A. 混合气体的体积恒定不变    B. 混合气体的颜色不再改变

C. H₂、I₂、HI的浓度相等      D. I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数

在m A + n B  p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为      (    )

A. 2：3：2             B. 2：3：3            C. 1：3：2            D. 3：1：2