表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(    )。

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多   B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能         D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极

一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确(    )。

已知空气-锌电池的电极反应为：

    锌片：Zn+20H^--2e-=ZnO+H20

    石墨：02+2H20+4e^-=40H-

根据此判断，锌片是(    )。

A．负极，并被氧化   B．负极，并被还原   C．正极，并被氧化   D．正极，并被还原

将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(    )。

 A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大   B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

    A．铝    B．铜    C．锡   D．硅

实验室中制取氢气，最好的方法是(    )。

    A．纯锌与稀硫酸反应    B．纯锌与浓硫酸反应

    C．纯锌与稀盐酸反应    D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(    )。

     A．锌    B．汞    C．石墨    D．二氧化锰

加入0.1molMnO₂粉末于50mL的H₂O₂中（密度）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：

（1）实验时放出的气体总体积是               。

（2）反应放出―半气体所需时间是                 。

（3）反应放出气体所需的时间约为                     。

（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是                    。

下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是　　　　　 ；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是　　　　 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是　 _____。

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O         O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-

下列说法错误的是（   ）

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H₂＋O₂ ==== 2H₂O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池