氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生NH₃，试回答：

⑴Na₃N与水反应的方程式是：                                         ，

该化合物是由        键形成。

⑵Na₃N与盐酸反应生成        种盐，其化学式是                  。

⑶比较Na₃N中两种微粒的半径火小： r ( Na ⁺ )      r ( N^3－）。（填“>”“=”、“< ”）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。实验报告如下表：

该小组的实验目的是研究　　　　　　对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持　　　　　　条件相同。

已知 H―Cl 键的键能为 431.4 KJ?mol^－1，下列叙述正确的是（  ）

A．每生成 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量

B．每生成 1 mo1 H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量

C．每拆开 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量

D．每拆开 1 mol H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量

已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（　 ）

A．CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

B．CaCO₃ CaO+CO₂↑

C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑

D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄　　　 2PbSO₄+2H₂O

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（   ）

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂  2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

已知空气―锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH2e^－＝ZnO+H₂O；

碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是（   ）

A．正极，被还原                           B．正极，被氧化

C．负极，被还原                           D．负极，被氧化

下列化学电池不易造成环境污染的是（   ）

A．氢氧燃料电池                        B．锌锰电池

C．镍镉电池                            D．铅蓄电池

题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂

（1）已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是　　

① 以上反应不属于置换反应　 ② 以上反应是复分解反应

③ 充电时化学能转变为电能　 ④ 放电时化学能转变为电能

A．①③　 　　　　　　 B．②④　 　　　　　 C．①④　 　　　　　 D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO₂→LiMnO₂试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度　　 （大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链　　　　 作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过　　　　　 （途径）_________进入人体。

（5）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池

上述进口电池的电动势是　　　 伏。上述国产电池最多可放出　　　 毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用　　　 小时。

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑。

（2）实验用品：电极（　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ）、稀硫酸、　　　　　　　　 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）

（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…………”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为　　　　 ，在耳机中又由　　　　 转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的　　　　 极，电极反应是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　，发生了　　　　　 反应；铜钉应该接电流计的　　　　 极，电极反应是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生了　　　　　 反应。

原电池是一种把　　　　　 转化　　　　 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生　　 反应，是　　 极，活泼性较差的金属发生　　 反应，是　　 极。