化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是                （　）

A．化合价的升降  B． 电子的转移       C．氧化还原反应     D．电能的储存

现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是                                                               （    ）

A．锂电池               B．锌锰电池        C．氢氧燃料电池  D．镍镉电池

火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确

的是                                                               （    ）

A．化学能 → 电能                       B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能                D．化学能 → 热能  → 机械能 →电能

三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是       （    ）

       A．水电（水力发电）                    B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电）                    D．风电（风力发电）

下面的能源中属于二次能源的是                                        （    ）

A．电能、蒸汽        B．电能、风能         C．蒸汽、风能        D．煤、石油

下列关于电能的特点叙述中错误的是                                    （    ）

A．电能较其它能源使用方便                

B．电能在现代社会中的使用最为广泛

C．电能使用导致的污染小                  

D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的                     

抗流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A（莽草酸）的结构简式如下：

已知：

化合物A、B、C、D、E之间存在下图所示的转化关系。已知B遇FeCl₃显紫色，且环上的一溴代物有两种。（提示： 　　 可表示为：　　 ）

请回答下列问题：

（1）写出化合物A中所含无氧官能团的名称：　　　　　　　　　　　 ；

（2）写出A→B的反应类型________________；

（3）写出B→E的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）写出D的结构简式：　　　　　　　　　　　　 ；

（5）设计A生成C的目的　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH，以除去溶液中的少量Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺。

①已知Cu(OH)₂的K_SP=2×l0^－20 (mol/L)³。要使0. 2mol?L^－1CuCl₂溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一，此时Al^3＋、Fe^3＋已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______。

②检验Fe(OH)₃已经沉淀完全的实验操作是                                    ；

③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙，请用离子方程式表达除去溶液中Fe^3＋的过程：

                                                                        。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其主要目的是：                。

（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.75g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05mol?L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有                       。

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时，如果开始滴定管的液面读数为5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待测溶液流入锥形瓶中，眼睛注视着                        ，直到　　　　                  ，迅速关闭活塞。

③计算上述所得样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为               。

④若用上述办法测定的样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝                 。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂                               B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                               D．缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)     ∆H₁

            C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ∆H₂

            2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                  ∆H₃

则C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ∆H=               （用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）写出该电池正极的电极反应式：                                ，电池工作时CO₃^2－移向       ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此电解池的反应方程式为                                           ；当电池消耗0.005 mol C₃H₈时,被电解溶液的pH为          （溶液体积变化忽略不计）。