本题包括两个小题。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W。

⑴固体W的可能组成是（填写化学式，可以不填满）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固体W为纯净物，则氯气通入该混合溶液时所发生化学反应的化学方程式是

⑶现将NaBr和NaI的混合固体5.06g溶于适量水中，通入448 mLCl₂（标准状况）充分反应后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到纯净物固体W的质量为2.34g。则原混合物中NaI质量分数是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反应温度升高    

          D．缩小容器体积     E．加入某物质作催化剂    F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^－1，c(N)=a mol?L^－1；达到平衡后，M的体积分数为20％，c(P)=2 mol?L^－1，则a=          mol?L^－1。

聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为：  。

丙烯酰胺可由化合物A（分子式C₃H₆）经如下几步反应合成，其合成流程如下：

已知： （1）3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

           （2）RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl

试回答下列问题：

（1）关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是（填写代码）                    。

     A．能使酸性KMnO₄溶液褪色         B．能发生加聚反应生成高分子化合物

     C．与α―氨基乙酸互为同系物      D．能与H₂发生加成反应

（2）写出DE的反应方程式：

（3）上述反应过程中属于取代反应的是（填写代码）                            。

（4）丙烯酰胺在一定条件下能发生水解反应，试写出其在NaOH溶液中水解的化学方程式：

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的主要方法之一。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是_____   ____      ___；物质J的名称为　　    　　　　。

⑵反应③的现象为___________           ____________ ____________________。

⑶物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

____            __ __。

⑷如果反应④在溶液中进行，其离子方程式为                               。

⑸反应⑤的化学方程式为________ _________________     __________________。

本题包括两个小题，共16 分。

Ⅰ．某同学在实验室里利用一定量的Zn按右图所示的装置制取一定量的H₂。在实验中他发现稀硫酸溶液不足而再无其他酸溶液可加入，经仔细思考后他通过长颈漏斗加入适量的某试剂完成了实验。下列试剂中他不可能选用的是（填写代码）                 。

A．KCl溶液       B．酒精      C．苯       D．四氯化碳

Ⅱ．有甲、乙两学生分别按下面的步骤探究问题：在物质发生化学变化的前后，其总

质量是否发生增加或者减小或者不变?  

  (1)提出假设：物质发生化学变化的前后，其总质量不变。

(2)设计方案并进行实验：甲设计的实验装置和选用药品如下图A所示，乙设计的实验装置和

选用药品如下图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①实验结论：

甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为               的结论正确。

③请从宏观的角度分析你认为正确的结论的原因                                  ；

④请从微观的角度分析你认为正确的结论的原因                                  ；

 ⑤请写出上述实验中有关反应的离子方程式

A                                     ，B                                  。

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为　　　

A. 0.2mol　　　 B. 0.4mol　　　 C. 0.5mol　　　 D. 0.6mol

无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷。你预测将无水苯乙酸钠(C₆H₅CH₂COONa)与碱石灰共热

时，所得的有机物主要是

A．苯甲酸钠与甲烷       B．乙苯        C．甲苯         D．苯

下列各组离子在指定的溶液中，―定能大量共存的是

    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

    ②c(H^＋)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2―、NO₃^―

    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②          B．①③          C．②④           D．②⑤⑥

下列物质间反应的离子方程式正确　

A．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加足量NaOH溶液 　Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

B．向漂白粉溶液中入通适量的S0₂　　 Ca² + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液　　 Fe³⁺+3H_2?OFe(OH)₃↓+3H⁺

D. 用FeS与稀硫酸反应制取H₂S气体　 　FeS + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂S↑　　

用下图装置能够制得表中所列纯净气体的是（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

　　 A.在标准状况下，1.12L单质溴所含溴原子数目大于0.01N_A

　 B．4g SiC中有0.4N_A个Si-C键

　 C．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含分子数目为N_A

　 D.在相同的某温度下，1L 0.5molL NH₄Cl溶液与2L 0.25molL NH₄Cl溶液中含NH₄⁺ 的物质的量不相同