已知 2SO₂+O₂      2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

       A．O₂的能量一定高于SO₂的能量 

    B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

       C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　

   D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列变化过程中，是吸热反应的是

A．H＋H→H₂    B．H＋Cl→HCl    C．I₂→I＋I      D．S＋O₂→SO₂

生铁中除铁外，还含有碳和硫等其他元素，其中碳元素主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置(C的加热装置省略)，测定生铁中的碳的质量分数。

请回答下列问题：

(1)硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是___________________

    A、-2    B、0    C、+4    D、+6

(2)写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：_________________________    ；

(3)D中30％双氧水的作用是_________________________________  ；

若无此装置，所测定的碳的质量分数将__________  (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；

(4)反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是(写出实验步骤、现象)

__________________________________________________________________

(5)待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中碳的质量分数为_____________________；

(6)实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是______________。(任写一种)

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO₄十CO₃^2- SrCO₃ +SO₄^2-，△H

请回答下列问题：

(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

B．氢氢化锶呈两性

C．SrCO₃难溶于水

D．锶在化合物中呈十2价

(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

若已知K_sp(SrSO₄)=3×10^-7，K_sp(SrCO₃)= 1×10^-10，

则该反应的平衡常数的数值是____________；

泉州市质检理综 第10页（共14页）

(4)如果将Na₂CO₃换成(NH₄)₂CO₃，SrCO₃的产率将降低，这与Na₂CO₃溶液和

(NH₄)₂CO₃溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na₂CO₃溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH₄)₂CO₃溶液的pH；

(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO₄(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H₁；SrS(s)+2O₂(g)=SrSO₄(s)，△H₂；2C(s)+O₂(g) == 2CO(g)，△H₃；已知：

△H₂ = akJ?mol^-1。；△H ₃ = b kJ?mol^-1

则△H₁__________(用含a和b的代数式表示)

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出Al³⁺的结构示意图 __________________　 ；

(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)

Al + NO₃^- + OH^- + H₂O ――→_________________ + _______________

(3)将A转化为B，可加入的试剂是_______________________；

(4)写出D――→C反应的化学方程式：

(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是___________________；

(6)写出气体D的一种用途___________________________________________；

(7)Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是_____。

右图中，两电极上发生的电极反应分别为： a极：Ag⁺ +e = Ag  

 b极：Fe一2e=  Fe²⁺

 下列说法不正确的是

  A．a、b可能是同种电极材料

  B．该装置一定是电解池

C．装置中电解质溶液一定含有Ag⁺

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe + 2Ag⁺ === Fe²⁺  +2Ag

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

  A．pH=3的盐酸的c(Cl^-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH₃COO^-)

  B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H⁺)

  C。0.1mol／L的盐酸和0.1mol／L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率

  D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A．5.6g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3N_A个电子

  B．100mL 1mol／L NaHCO₃溶液含有0.1N_A个CO₃^2-

  C．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个原子

  D．20g重水(²H₂O)含有10N_A个电子

下列实验操作正确的是

  A。用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液的pH

  B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制

成一定物质的量浓度的溶液

  C．欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

  D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用