镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（    ）

A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性

B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化

C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高

D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能

某实验小组欲用10 g胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

Ⅰ.请你完成他们制取氧化铜的实验步骤。

（1）稀取10 g胆矾，将其放入小烧杯中，再________________________________。

（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加____________溶液，直至产生大量的沉淀。

（3）检验沉淀是否完全，操作方法是_______________________________。

（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为___________色。

（5）再将步骤（4）所得混合物___________、洗涤、___________后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是______________________。

Ⅱ.请用下列实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用下图装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

（1）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以指__________________________，也可以指___________________________________________________。

（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称为____________。若要检验产生的气体是O₂，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，________________________。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a.证明CuO的化学性质没有改变，b._____________________。

Ⅲ.为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是：_______________________________________________。

图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol?L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，Ａ中应预先加入的试剂是_________，Ａ中反应的离子方程式是____________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E_________（填“打开”“关闭”或“无关系”），Ｃ中收集到气体的主要成分是___________________________。

(3)简述生成Fe（OH）₂的操作过程____________________________________。

(4)拔去装置Ｂ中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________。

 (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是______________(填序号)。

A.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

B.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

C.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

E.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

F.在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

(2)下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

①推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________(填“强”或“弱”)。

②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：

①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________（填字母）。

②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取__________、__________。（写出两种物质的化学式）

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。

A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

B.在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO₄溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)₂沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

C.制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次

没有水就没有生命，自然界中的水丰富多样。下面是某中学一研究小组在研究水时所记录的实验现象，请根据已学知识解释。

（1）雷雨天后，一同学取一杯外观浑浊的河水，他在水中加了几颗明矾晶体，搅拌后不一会儿，就变澄清透明，杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________，加明矾晶体搅拌后变澄清透明的原因是_________________________________。

（2）某同学家附近有一口老井，井中之水冬天温热、夏天冰凉，清澈无比。他从井中取了一杯清澈的井水到实验室里，加了几滴明矾溶液。结果观察到白色浑浊、少量无色气泡产生等现象。推测这口老井水为什么会有“冬温夏凉”的现象？清澈的井水中加明矾为什么会产生沉淀和气泡？

（3）假期时某同学到一农村的亲戚家去度假，由于那里还没装自来水，日常用水都是从村边的一口井里取来的。有一次他偶然发现，头一天取回的清澈井水表面产生了一层暗红色的“锈皮”，水桶底下还沉积有少量泥沙似的杂质。此后，他天天观察，原来这个现象天天都存在。经过分析他提出了一个假设， 并取样回到学校实验室里进行了验证，证实了自己的假设。请你推测井水中可能含有较多的金属离子是___________,你认为该同学可以用什么方案验证所提出的假设______________________。

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是__________（填化学式）。理由是_______________________。

②其中一种物质的质量可以确定为____________g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是________________________。

写出B装置中反应的离子方程式___________________________________________________。

（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________________________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_________________________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-196.6 kJ?mol^-1设计如图所示实验装置来制备SO₃固体。请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____________________。

（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是______________________________________________________________________。

（3）小试管C的作用是______________________________________________________。

（4）广口瓶D内盛的试剂是__________________________________________________。

装置D的三个作用是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是________________________________。

（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是____________。

（7）装置G的作用是________________________________________。

（8）从G装置导出的尾气处理方法是________________________________________。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成下列问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　。

（2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果        （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　。

（5）步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

 (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体；

③向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

④配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；

⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴

在试纸的中部，再与pH试纸比色卡对比(2)在下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，清回答下列问题：

Ⅰ.实验过程中，观察到的主要现象是：

①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；

②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成绿色；

③________________________________________________。

④________________________________________________。

Ⅱ.用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______________。

Ⅲ.若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是______________。