下列推断合理的是

　 A.明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

　 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　 D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列关于有机物的说法错误的是高考资源网

   A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘高考资源网

   B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物高考资源网

   C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别高考资源网

   D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应高考资源网

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在　 车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）　　　 Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外电子排布式为__________。

（2）　　　 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

（3）　　　 胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu(H₂O₄)]SO₄ ?H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母）。

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_______________。

（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

（1）化合物II的分子式为______________。

（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；

化合物III的名称是________________。

（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。                          

（4）下列说法正确的是_____________（填字母）

A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应

D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。 

叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph―代表苯基）

（1） 下列说法不正确的是         （填字母）

A. 反应①、④属于取代反应

B. 化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C. 一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D. 一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

(2)  化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为                （不要求写出反应条件）

(3)  反应③的化学方程式为              （要求写出反应条件）

（4） 化合物Ⅲ与phCH₂N₃发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为              ，结构式为                   。

(5)  科学家曾预言可合成C(N₃)₄，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl_3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是              （填字母）。

A. 该合成反应可能是取代反应

B. C(N₃)₄与甲烷具有类似的空间结构

C. C(N₃)₄不可能与化合物Ⅲ发生环加反应

D. C(N₃)₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N₃)₄C＋6N₂

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式                  。

（2）NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O固体         g；

②将上述固体置于烧杯中             。

(3)在0.1mol?L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al^3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

磷单质及其化合物的有广泛应用。

(1)    由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)        H

①上述反应中，副产物矿渣可用来          。

②已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)      

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)                 

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)                                   

用、和表示H，H=            

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为        

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为             。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）     Ni²⁺ +      H₂PO₂^-+       →      Ni +        H₂PO₃ ^-+     

（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍―磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：                    ；原理上的不同点：          ；化学镀的优点：                    。