某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1) 给硬质玻璃管B加热的仪器名称是_________

(2)B中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。

(3)为了安全，加热E以前必须进行的操作是________________________________________。

(4)已知有反应：Cu₂0+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂0，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂0，可用的试剂是________(填序号)

 a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸  

(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。

①水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(0)= ________:_______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu₂0，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______________________________。

（6）某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：____________（若为混合物，需计算出各自的质量）

 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)X的电子式为：                ，C的原子结构示意图为           

A、B的气态氢化物更稳定的是       （填化学式）

(2)单质D在CO₂中燃烧的化学方程式为                                     

(3) 2 mol C的氢氧化物与2 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式                                          

(4)常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为

分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有____种：

A．1       B．3        C．5        D．多于5种

以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（    ）

  A．a为NaOH溶液，①为蒸馏   B．②、 ③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠   D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ?mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ?mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌  H₂O(l)                    △H₃= －285.8 kJ?mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌CH₃COOH(l) 的△H为（     ）kJ?mol^-1

A．+488.3        B．－244.15         C．－488.3        D． +244.15

下列比较中，正确的是（     ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ?LNH₄Cl和0．1 mol?L NaOH溶液等体积混合后：

   c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④

根据下列实验现象，所得结论正确的是（    ）

有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：

则下列叙述不正确的是（     ）

A．第二份得到的是纯净物

B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量

下列叙述中正确的是（     ）

A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl

C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子

D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

下列说法正确的是（     ）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e=4OH^－

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^－－2e=Cl₂↑