下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是                                       （    ）

       A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 

       B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 

       C．最高价为+6价的元素

       D．无负化合价的元素

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这

   种观点的是                                                                                                       （    ）

       A．HF                      B．H₃O^＋                                     C．NaH                    D．H₂O₂

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是    （　　）

       A．金属元素                                           B．稀有气体元素

       C．非金属元素                                        D．无法确定为哪一类元素

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R―O―R′）：

R―X  + R′OH R―O―R ′+HX

化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

⑴1molA和 1molH₂ 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 ________         _____________。 A分子中所含官能团的名称是 __________             ______。 A的结构简式为 _________________。

⑵第②步反应类型为________________。

⑶化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 __________________。

a.可发生氧化反应          b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c.可发生加成反应          d．催化条件下可发生加聚反应

⑷写出 D或 E的结构简式：__________________。

⑸写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式：                                                    

⑹与四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式共有        种（不包括四氢呋喃）。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为：生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水]

Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：                                  ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为          →           →         。

（2）装置C中装有试剂的名称是                             。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是                                                  。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：

                          。（用m、n表示）

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

  （1）实验前，如何检查A装置的气密：                                        。

  （2）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　        　　　（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。

  （3）若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

   ①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　              　　　　　　。

   ②实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为　　　                             　。

   ③若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是：                                   。

   ④某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象，他发现催化剂红热现象明显而正常，但石蕊试液不变红。请分析可能的原因：（答两点即可）

                                                                      。

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）右图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式 ：

                                               。                                              

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) Q＞0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

①写出以上反应的化学平衡常数的表达式：                                  。

②试比较K₁、K₂的大小，K₁         K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是           （填序号字母）

a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b.υ(N₂)(正)=3υ(H₂)(逆)

c.容器内压强保持不变                         d.混合气体的密度保持不变

④400℃时，反应2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为          。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N₂)(正)      υ(N₂)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”＝）

2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO₂有像食盐一样的咸味。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI→2NO↑ + I₂ + 2NaI+ 2H₂O

（1）上述反应中氧化剂是                 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是               mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有                  。（填序号）

（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂           （填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂ 。

      ① NaCl        ② NH₄Cl          ③ H₂O₂         ④ 浓H₂SO_4。

反应的化学方程式为：(并标出电子转移的数目和方向)。

向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

A．⑴图显示M中只有一种溶质　　　 　 B．⑵图显示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

C．⑶图显示M中只有一种溶质　 　　　 D．⑷图显示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是                

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①=②＞③=④      

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 11∶9