对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（  ）

A．增大反应物浓度                  B．加催化剂

C．加压                            D．升温

下列过程中需要通电才可以进行的是（   ）

①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

A、①②③       B、②③④      C、②③         D、全部

下列过程中，需要吸收能量的是（   ）

A．H+H=H₂                 B．H+Cl=HCl          

C．I₂→I+I                   D．S+O₂=SO₂

节能减排、开发新能源是2009年的热门话题之一。下列做法不科学的是（   ）

A．采用电解水法制取无污染的氢能       B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车          D．进一步提高石油加工工艺

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

⑴X的质量数。

⑵若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H₂密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A₂B.试通过计算确定A、B是什么元素.

 9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。

将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

试回答下列问题：（1）34.969表示______；（4）35.485是表示______.

下表是元素周期表的一部分

(1)写出单质的化学式:B      、D       、E        ；

⑵ A核外电子排布为     ，C离子的电子式      ,D^-和B⁺的电子层结构都与        电子层结构相同；

（3）AD₂、HD电子式                  ，F最高价氧化物的化学式                  ；

（4）能生成两性氢氧化物的元素是      ，其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式                      .

现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：

(1)A、B的元素符号分别为：A　　　　 ，B　　　　

(2)五种元素中，单质还原性最强的是　　　　 ，简单离子还原性最强的是　　　　 .

(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　 ，碱性最强的是　　　　 .

(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 .