A.60 mL                 B.45 mL                      C.30 mL                 D.15 mL

A.常温下，pH=1的水溶液中Na⁺、、、Fe²⁺可以大量共存

B.乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl，K_sp(AgCl)变小

B.用两铜棒做电极，电解稀硫酸，电解初期主要化学方程式为：

Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

D.10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体积V≤20 mL

A.常温常压下，16 g¹⁴CH₄所含中子数为8N_A

B.等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H⁺)相等

C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D.等温等压下，3 mol C₂H₂(g)和1 mol C₆H₆(g)的密度相等

A.马上切断CO源                                     B.将病人移至空气流通处

C.必要时放入高压氧舱中                          D.立即补充大量水

A.过氧化钠可做潜水艇的供氧剂

B.以聚苯乙烯代替木材，保护森林

C.二氧化硫是大气污染物，但还能用于杀菌消毒

D.光导纤维和合成纤维的主要成分都不是纤维素

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质(C₇H₅NO)_n的流程图。

已知：(Ⅰ)当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH₃、—NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO₂等；

(Ⅱ)R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

(Ⅲ)氨基(—NH₂)易被氧化；硝基(—NO₂)可被Fe和盐酸还原成氨基(—NH₂)

回答下列问题：

(1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是_________________。(填写序号)

A.Fe和盐酸

B.酸性KMnO₄溶液

C.NaOH溶液

(2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式__________________。

(3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称________________；________________。

(4)对物质C的下列说法中，正确的是_______(填写序号)。

A.能发生酯化反应

B.能与溴水发生加成反应

C.只能和碱反应不能和酸反应

(5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D⁺比F^-少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：

(1)元素E的基态原子的电子排布式为________________________。

(2)写出化合物乙的结构式__________________，该分子中C的原子轨道发生的是____________杂化。

(3)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则X的化学式为__________________。

(4)D在F中燃烧的产物属于______________晶体，其晶体中与D⁺最近且等距离的F^-有___________个。

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为___________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

_____________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

_____________________________________________________________________。