下列离子检验的方法不合理的是

A.：气体法             B.Cl^-：沉淀法           C.Al³⁺：气体法              D.H⁺：显色法

A.浓硝酸             B.胆矾             C.澄清石灰水             D.漂白粉

A.NH₃分子的电子式：

B.O的核外电子排布：

C.乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂

D.CaCl₂的电子式：

A.无机物              B.有机物              C.盐类              D.非金属单质

(1)当加入____________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是____________(填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________。

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________________

____________________________________________________________________。

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是____________(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管中通入____________气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________。

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_______________________________。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________所致。

(3)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液  b.四氯化碳  c.无水酒精  d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____________。

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：

(1)写出B、E的结构简式：B____________，E____________。

(2)反应①—⑤中属于取代反应的有____________。

(3)反应②的方程式为________________________________________________。

(4)反应⑤的方程式为___________________________________________________。

(5)写出I的同分异构体__________________________。

H₂BH⁺+HB^-  HB^-H⁺+B^2-

回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______________________________。

(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。