A.PCl₅                B.P₄               C.CCl₄              D.NH₃

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＞0

B.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)；ΔH＞0

C.CaC₂(s)+2H₂O(l)Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；ΔH＜0

D.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＜0

A.4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；ΔH=+853.7 kJ·mol^-1

B.FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；ΔH=-853.7 kJ·mol^-1

C.4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；ΔH=+3 414.8 kJ·mol^-1

D.FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；ΔH=-3 414.8 kJ·mol^-1

A.9 g D₂O中含有的电子数为5N_A

B.气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积

C.1 mol CH₄分子中共价键总数为4N_A

D.7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B.水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.形成20 ℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

A.氧元素的一种同位素                B.臭氧的同素异形体

C.一种新的氧化物                     D.可能是极性键构成的极性分子

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据___________(用a表示，并注明单位)。

(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO₂气体的体积大于____________L，小于____________L。

(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是(用a，b……表示)a接b，c接___________，___________接___________，___________接___________。

(2)装置丙的作用是___________________________________。

(3)怎样除去尾气中的CO气体？_________________________________。

(4)实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为___________。

，链烃；A能发生如下图所示的一系列变化：

在上述转化中，已知：C的分子式为C₃H₈O₂，2个E分子间可脱去水分子缩合生成六元环状化合物C₆H₈O₄，试填写下列空白：

(1)写出链烃A的名称：_______________。

(2)在反应①—⑦中属于取代反应的是_______________________。

(3)写出2分子E脱去水分子缩合生成六元环C₆H₈O₄化合物的化学方程式：_________。

(4)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。