A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HIFeI₃+3H₂O

D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

A.证明FeCl₂溶液被氧化(KSCN溶液)

B.除去C₂H₂中的H₂S气体(CuSO₄溶液)

C.鉴别SO₂和CO₂两种气体(溴水)

D.检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl(AgNO₃溶液)

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

B.钠与水的反应：Na+2H₂ONa⁺+2OH^-+H₂↑

C.大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOHCa²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-3Cl^-+ClO^-+H₂O

A.由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1 mol O₂反应时转移电子数为4N_A

B.6 g SiO₂晶体中，含有Si—O键数为0.2N_A

C.17 g氨气溶于水，得到NH₃·H₂O的分子数为N_A

D.0.5 mol羟基中含有的电子数为4.5N_A

A.氢化物的熔点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B.分子式为C_nH_2n+2的一切物质(n为不相等的自然数)互为同系物

C.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质，导电能力弱的化合物是弱电解质

D.离子中含有36个电子

A.用在航空航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料

B.提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C.赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是与环境污染有关的现象

D.在松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基发生了化学反应

①取1 000 g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；

②将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中，并加入2—3滴0.2%的X溶液；

③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗21.40 mL标准I₂溶液，发生的反应是H₃AsO₃+I₂+H₂O——H₃AsO₄+I^-+H⁺(未配平)

请回答下列问题：

(1)As位于元素周期表中第_________周期第_________族；简述对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液的方法是_____________________________________。

(2)0.2% X溶液名称是_____________，滴定到终点时锥形瓶中产生的现象是_____________________________________。

(3)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.100 0 g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1 000 mL而制得，请用离子方程式说明标准碘溶液的形成：____________________________________。

(4)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过 2.000 mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格。

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：

Ⅰ.(1)若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象能够说明_______________________________。d装置中盛放药品的作用是____________________________________，请写出d中反应的离子方程式：________________________。

(2)若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和C₆H₅ONa溶液。在实验过程中，c中出现的现象是______________________________。d中现象是________________________，这说明________________________。

(3)若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水。在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有___________性。d中发生反应的类型是___________。多余气体的处理方法是__________________________。

(4)若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸。在实验过程中，c中出现的现象是________________________。写出d中反应的离子方程式：_________________________。

Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________________。你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有(只写一种)____________。

已知在相同条件下A的蒸气密度是氢气的23倍，1 mol A与足量的钠反应生成0.5 mol H₂。请回答下列问题：

(1)A的分子式是___________；B的名称是___________；H的结构简式是___________；E的官能团结构简式是___________；D的同系物分子式的通式是___________。

(2)写出实现下列转化的化学方程式：

BC：___________________________________________________________；

AD：___________________________________________________________；

D与银氨溶液的反应：____________________________________________________。

(3)在图反应①—⑨中，属于取代反应的有(填序号)_____________；⑨的反应类型是_____________。

(4)F的同分异构体中含F且属于酯类的有_____________种。

请回答下列问题：

(1)Y是___________(填“极性”或“非极性”)分子；X的电子式是____________；C的晶体类型是____________；D的化学式是____________。

(2)AI的离子方程式是_________________________________；FG的化学方程式是__________________________________。

(3)A和B高温下发生置换反应的化学方程式是________________________。

请再写出满足下列两个条件的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于18

②3个置换反应中6种单质的组成元素分别属于6个不同的主族

_____________________________________________________________________；

_____________________________________________________________________；

_____________________________________________________________________。