A.2.0 mol·L^-1            B.4.0 mol·L^-1            C.6.0 mol·L^-1            D.8.0 mol·L^-1

A.氢气的浓度减小                     B.正反应速率加快，逆反应速率降低

C.甲醇的物质的量增加               D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

A.该溶液可能由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液可以由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C.该溶液中离子浓度的关系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)

D.在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.除去NO₂中的NO：将气体与过量的氧气混合

B.除去CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量的BaCl₂溶液过滤

D.除去CH₄中混有的C₂H₄：将气体通入酸性KMnO₄溶液中

A.该物质的分子式为C₉H₁₆NO₃

B.该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应

C.1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH

D.该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl^--2e^-Cl₂↑

B.a、c两极产生气体的物质的量相等

C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

D.甲烧杯中发生的反应为2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

A.在NaAlO₂溶液中，不可能大量存在

B.在0.1 mol·L^-1的氢溴酸中加入适量蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C.常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D.室温下，pH=6的酸性溶液中可能存在NH₃·H₂O分子

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他将气体依次通过盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列叙述正确的是

A.(Ⅰ)中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B.可将(Ⅰ)中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C.(Ⅱ)中所盛X应为品红溶液

D.(Ⅲ)的作用是检验生成的SO₂气体

下列叙述正确的是

A.元素X形成的单质均为原子晶体

B.元素Z的非金属性比元素T的弱

C.Y、T位于同一周期

D.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最弱的是H₂XO₃

A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子

B.分子晶体的熔、沸点与共价键的强弱没有直接关系

C.共价化合物中一定有极性共价键

D.熔融状态能够导电的晶体一定是离子晶体