A.①②③④⑤            B.②③④①⑤           C.⑤④①②③             D.⑤④③②①

A.H、D、T互为同素异形体

B.氨气分子构型为正四面体形

C.NH₄Cl的电子式为：

D.S^2-的结构示意图为

A.汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放

B.养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观

C.化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SKⅢ”，可使女性青春永驻

D.汽水中添加林丹、 毒死蜱和七氯等杀虫剂制“××可乐”，以增强口感和余味

A.《物质结构与性质》

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为__________。

(2)配合物分子内的作用力有____________(填编号)。

A.氢键     B.离子键     C.共价键     D.金属键     E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有______________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为___________形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为____________。

B.《实验化学》

乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。

某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：

请回答下列问题：

(1)写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。

(2)若只进行实验1和实验2，其探究的目的是_____________。

(3)实验__________(填序号)组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。

(4)实验4无银镜出现的原因是_____________________________________________。

(5)试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好，理由是___________________________________________________。

(1)已知上述实验中发生的反应有：

KBrO₃+5KBr+6HCl3Br₂+3H₂O+6KCl

2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI

请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：_________________________________、________________________________________________。

(2)试计算此污水中苯酚的含量(以mg·L^-1表示，苯酚的相对分子质量为94.00)。

Ⅱ.格氏试剂(RMgX，X表示卤原子)与含羰基的化合物能发生如下反应：

(1)以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：

上述流程中，试剂X的结构简式为_____________，①②③的反应类型分别是_____________、_____________、_____________。

(2)利用题目所给信息和学过的反应原理，以、CH₃CHO和CH₃MgBr为有机原料(其他无机试剂任选)，可以分5步合成，用反应流程图表示。_______________________________________________________________。

(3) 有多种同分异构体，其中属于酚类且苯环上只有两个对位基团的同分异构体共有______________种。

(1)工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是___________________________________________________________________。

②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是______________(填化学式，下同)。

③以上生产流程中循环②循环利用的物质是______________。

④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠(NaClO₂)与反应器中的Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为________________________________________________。尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)用阳离子交换膜分隔的电解池电解450 g·L^-1 NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH。下列有关说法正确的是______________(填字母符号)。

A.电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极

B.在电解过程中，Na⁺向阳极移动，向阴极移动

C.在电解过程中阳极周围的pH基本不变

D.电解的离子方程式可表示为：2+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-

(2)在一定条件下进行如下反应：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明__________(填序号)。

A.X的转化率越高                        B.反应进行得越完全

C.达到平衡时X的浓度越大            D.化学反应速率越快

②如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是____________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是_____________(填一种物质的化学式)；

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是_____________。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：_________

________________________________________________________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为____________(填一种物质的化学式)。

Ⅰ.定性检验

(1)实验②的目的是_______________________________________________________。

(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_________________________(填化学式)。

Ⅱ.定量测定

(1)操作Z是_____________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是_____________(填名称)。

(2)写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：_________________________。

(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________。