(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是____________________________。

(2)为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：____________，其理由是____________________________________。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为________________________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须____________________________________。

(4)由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

①你设计的实验方案是__________________________。

②请运用化学原理对你的方案予以解释_________________________________________。

填写下列空白：

(1)如何检查装置A的气密性：________________________。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_____________

___________________。

(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_______________________________________________________。

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成________________________________________。

(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为__________(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体。

(1)制备出的气体其化学式是____________。(写出全部可以制备的气体)

(2)应选用的试剂：A中盛____________；B中盛____________。(任写一组)

(3)装置中毛细管的作用是____________。

A.它是棕榈酸的盐类                                   B.它是棕榈酸的酯类

C.它的水溶性变差，所以苦味消失                 D.它的水溶性变良，所以苦味消失

A.该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B.该反应在T₂温度时达到化学平衡

C.升高温度，平衡会向正反应方向移动

D.该反应的正反应是放热反应

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

A.FeCl₂和KSCN

B.AgNO₃和HNO₃

C.KMnO₄和H₂SO₄

D.KI和淀粉

A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝＋1.19 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1

A.x＝1

B.2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^-1

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

A.Na^＋、I^-、、             B.Fe^2＋、H^＋、K^＋、

C.Ba^2＋、Na^＋、SCN^-、Cl^-               D.Cu^2＋、Mg^2＋、Cl^-、