①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸  ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚  ③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂  ④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘  ⑤用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐  ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘  ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦            B.②③⑤⑦              C.②③④⑤              D.①②③④⑤⑥⑦

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A.大力开发氢能源                 B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源                 D.提高能源利用率

1.[化学—有机化学基础]

下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

已知R—CNR—COOH

请回答下列问题：

(1)物质D和I的结构简式为：

D___________________，

I__________________。

(2)指出反应类型：反应④属___________，⑥属___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应②_______________________________________________________________。

反应⑦_______________________________________________________________。

(4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，请写出任意两种)________________________，________________________。

2.[化学—物质结构与性质]

今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三种元素。已知：

①三者原子序数之和为25；

②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；

④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77。

据此填写下列空白：

(1)写出元素符号：

X____________；Y____________；Z____________。

(2)X₂Y₂属于___________晶体，构成晶体的微粒是________________(填微粒符号)。

(3)Z的硫化物的分子空间构型是_________________________，ZY₂形成的晶体属于______________________晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是__________________________。

2

请回答下列问题：

(1)HgS与O₂的反应中，氧化剂是____________，每生成1 mol Hg转移电子的物质的量为____________ mol。

(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是______________________(填化学式)，由此可推断得知该盐的化学式是__________________________________。其阳极上的电极反应式是________________________。

(3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg²⁺)废水的方法中最简单实用的是____________(填序号)。

A.向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S等可溶性硫化物

B.加入金属还原剂

(1)上图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH₃放出热量为____________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填序号字母)。

A.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B.2v(N₂)_正=v(H₂)_逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________________________。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是___________(填序号)。

A.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(Cl^-)＞c([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.2 c()+c ([N₂H₅·H₂O]⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.c()＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。

(2)写出C、H物质的化学式：C______________________，H_____________________。

(3)写出反应①⑦的化学方程式：

反应①：____________________________________________________________。

反应⑦：_____________________________________________________________。

(4)反应⑥过程中的现象是____________________________________________________。

①配制浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题：

(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL碱式滴定管

(3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。

(4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。

(5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。

(6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol^-1。

①在加油站内拨打手机

②在煤矿巷道内用明火照明

③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

A图中液面所示溶液的体积为_________ mL，C图中液面所示溶液的体积为_________ mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是_________(填仪器序号字母)。

(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称____________。

A.等于0.3 mol                        B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol                      D.大于0.15 mol，小于0.3 mol