A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B.HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键

D.若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、13或31

A.固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数

B.相同温度下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH与0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C.液面在“0”刻度时，25 mL碱式滴定管和50 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

D.在反应2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

①实验室用KClO₃热分解法制O₂，排水收集O₂后先停止加热，再拆除实验装置。

②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。

③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。

A.①②                B.①②③④                C.①②④              D.②④

A.少量稀硝酸中加入足量铁粉：Fe+4H⁺+NO↑+Fe³⁺+2H₂O

B.以石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.NH₄HCO₃溶液中加入过量石灰水：+Ca²⁺+OH^-CaCO₃↓+H₂O

D.沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

A.CN^-可以和稀硫酸反应生成HCN

B.CN^-可被Cl₂氧化成(CN)₂

C.0.1 mol·L^-1 HCN溶液pH=1

D.CN^-的电子式为

A.在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

B.在标准状况下，2.24 L CHCl₃所含共价键数为0.4N_A

C.0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15N_A

D.常温下16 g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

A.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________________晶体。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

B.有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

(1)A和B的相对分子质量之差是____________。

(2)B的结构简式是_________________。

(3)B能发生的反应是___________(填写序号)。

①氧化反应  ②取代反应  ③消去反应  ④缩聚反应

(4)已知：

以两种一元醛(其物质的量之比为1∶4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

催化剂：铁触媒，温度400—500 ℃，压强：30—50 MPa。

回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30 MPa—50 MPa的原因是________________________；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400 ℃—500 ℃的高温，原因是____________________________________________________________________。

(2)500 ℃、50 MPa时，在容积为1 L的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K=____________________。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂OCO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

又知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式：____________________________________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式：________________________。

请根据图示关系，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：沉淀③____________，溶液⑨(溶质)____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

②→⑥____________________________________。

⑦→④____________________________________。

(3)混合溶液①中的两溶质A和B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n_A、n_B间应满足的数学关系式填入下表中(任填两种)。