(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_____________________________________。
②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，若阴、阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______________________________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完成 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见上表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为_____________，控制溶液的pH为____________________。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______________________________。
存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为M2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为：
_________+_________+_________。
RCHO+R′CHO
、⑥
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是 