(一)制取氧化铜

①称取2 g CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用.

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是_____________________________.

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

(2)上述实验中的“待测数据”指____________.

(3)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管.

(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________.

(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a.____________________，b.CuO的化学性质有没有改变.

回答下列问题：

(1)气体流经装置的顺序是：NH₃→_________→_________→c(填接口代号).

(2)干燥剂碱石灰应放在中__________(填广口瓶代号).

(3)说明NH₃气体已经集满的现象是____________________________________.

A.0.4 mol             B.0.5 mol              C.0.6 mol             D.0.8 mol

下列叙述中正确的是

A.字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B.字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

①纯水在25 ℃和80 ℃的pH  ②1 mol NaHSO₄和1 mol Na₂SO₄在熔化状态下的离子数  ③ 25 ℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数  ④Na⁺和F^-的离子半径  ⑤含1 mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A.②④                B.只有①                C.①③⑤                 D.②⑤

A.两种气体的压强相等                        B.O₂比O₃的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等            D.两种气体的分子数目相等

A.0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)-c(F^-)]＜[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

A.“E85”是由两种物质组成的混合物

B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D.O₃与O₂互为同素异形体

A.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＜0

B.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0

D.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＞0