A.产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B.反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C.反应物H₂和O₂所具有的总能量等于生成物H₂O所具有的总能量

D.反应物H₂和O₂具有的能量相等

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

①元素的种类  ②原子的种类  ③分子数目  ④原子数目  ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和  ⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数  ⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量

A.①②③④                                  B.①②⑤⑥

C.①②④⑤                                  D.②③⑤⑥

A.-183 kJ·mol^-1                               B.183 kJ·mol^-1

C.-862 kJ·mol^-1                               D.862 kJ·mol^-1

试回答下列问题。

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是___________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。

(2)经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_______〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c按4.18 J·g^-1·℃^-1计算)〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁,则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_______ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是 ________________________________。

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 _________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”“不相等”)，所求中和热_________ (填“相等”“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

A.吸热反应在一定条件下可以发生

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应是吸热反应还是放热反应必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.放热反应在常温下一定很易发生

(1)“参加化学反应的物质的总质量一定等于生成物的总质量，即质量守恒定律。”

判断________。解释：__________________________ 。

(2)“在化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量，即能量守恒定律。”

判断________。解释：__________________________ 。

(3)“在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数即电子守恒。”

判断________。解释：__________________________ 。

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH₂=-534 kJ·mol^-1            ②

请计算1 mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为__________________。写出肼与NO₂反应的热化学方程式:________________________________________。