A.mol·L^-1                                  B. mol·L^-1

C.mol·L^-1                       D. mol·L^-1

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中  ②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮  ③配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线  ④中和滴定时，用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl

A.只有①                   B.只有②                     C.②③④                   D.①③④

A.用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7

B.配制一定物质的量浓度H₂SO₄溶液时，用滴定管量取浓H₂SO₄时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配溶液浓度偏小

C.在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

D.在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银

A.用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH

B.做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C.为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量的浓溴水，充分搅拌后过滤分离

D.如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____________________________。

（2）当加入35 mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积（标准状况）是______________mL。

（3）若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中c（Na⁺）为1 mol·L^-1，则溶液中c（）为______________（设溶液体积的变化忽略不计）。

（4）原混合物中氢氧化钠的质量分数为____________________________。

（1）假设：该反应的气体产物全部是CO₂。

（2）设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

（3）查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

①写出实验室制取N₂的离子方程式__________________________________________。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是________________（填标号）。

a.用稀盐酸与锌反应制H₂

b.用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂

c.用NH₄Cl与Ca（OH）₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括______________、______________。

（4）实验操作步骤、现象：

①实验前要____________________________。

②称取3.2 g Fe₂O₃与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按下图所示装置进行实验。

③加热前，先进行的操作是______________，其目的是______________。

④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体生成的现象是______________。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是______________。

（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是______________，且气体的物质的量之比为______________。试写出该反应的化学方程式____________________________。

（1）A中含有的官能团的化学式为：______________，写出下列物质的结构简式：B______________，I______________。

（2）指出反应类型：D→G______________，H→I______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→F________________________________________________________，

E→H________________________________________________________，

E→M________________________________________________________。

（4）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种（不包括C），除CH₂（OH）CH（OH）CH₂CH₃、CH₂（OH）CH₂CH₂CH₂OH外，另外三种的结构简式______________、______________、______________。

（1）A元素位于周期表中第________周期________族。D的化学式___________；X的电子式______________。

（2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是______________（填编号）。

（3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是______________。

（4）已知反应⑥中消耗9 g气态G放出a kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：______________；该反应中每消耗0.6 mol的A，可转移电子______________mol。

（5）写出下列反应的离子方程式：

D的水溶液与小苏打溶液混合____________________________。

向含有3 mol F的溶液中通入4 mol Cl₂的离子反应方程式为______________。

A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O

C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

A.①③                 B.②③                    C.②④                   D.①④