下列实验说法正确的是A.实验室保存少量液溴和白磷常用水封B.不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液:AlCl3.Al2(SO4)3.NaCl.NaHSO4C.可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物:硝基苯和水——青夏教育精英家教网—

下列实验说法正确的是( )

A.实验室保存少量液溴和白磷常用水封

B.不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

C.可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和乙酸；乙酸乙酯和醇

D.CO₂中混有少量HCl杂质可以通入饱和Na₂CO₃溶液中除去

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A

B.常温、常压下，32g18O₂中所含的中子数为20N_A

C.工业上铜的电解精炼时，电解池中每转移lmol电子，阳极上溶解的铜等于0.5N_A

D.lmolNaCl晶体中含有图所10-1示的结构单元的数目为0.25N_A

图10-1

下列叙述不正确的是( )

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.硅胶可用于某些气体和袋装品的干燥剂

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

D.电流通过胶体时，胶体就会发生丁达尔现象

背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行入工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是( )

A.钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠

B.AgI和干冰都可用于人工降雨

C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	A	B	CO	H₂
燃烧热／kJ·mol^-1	725	5518	283	286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如图9-8所示。

图9-8

(1)A、B的相对分子质量为A____________，B____________。

(2)等物质的量的A、B相混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可推得混合物中原子个数比：

N(C):N(H)：N(O)=____________，A的分子式为____________，B的分子式为____________。

(3)1mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定量的氧气中燃烧，放出2908kJ热量，则反应中生成CO____________mol。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为：

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑①

NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑②

(1)根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液的质量将增加_________g。

(2)现有1000g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂，吸收液的质量就增加44g。计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比。

有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图9-6所示的一系列反应。

图9-6

(1)写出有机物A、B、C的结构简式：_______________、_______________、_______________。

(2)写出下列转化的化学方程式：

反应①：

反应⑤：

(3)A的同分异构体有很多，下列为A的几种异构体：

其中，能与溶液发生氧化还原反应的有_______________；能与NaOH溶液反应的有________。(填序号)

(4)上述同分异构体中的一种物质X可以发生如图9-7所示转化：

图9-7

X可能是________(填序号)；W的结构简式为_______________。

德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他于20世纪40年代前后，发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业做出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)：

A.HC≡CH+ROHCH₂=CHOR

B.HC≡CH+HCHOHC≡CCH₂OH

C.R₂NCH₂OH+HC≡CHR₂NCH₂C≡CH+H₂O

D.R₂NH+HC≡CHR₂NCH=CH₂

现有下列转化：

该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆晶乳化剂、染料的分散剂、酒类的澄清剂等。请回答下列问题：

(1)结构简式：E_______________，F_______________。

(2)反应类型：I_______________，Ⅱ_______________，Ⅲ_______________。

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应2SO₂ (g)2 SO₃ (g)。(1)、(2)、(3)的反应均在同一恒温、恒压条件下进行。

(1)加入1 molSO₂和1 molO₂且达到平衡后，生成amol SO₃，此时，SO₃在反应混合气中的体积分数是__________(用字母a表示)，SO₂转化率__________O₂的转化率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若加入2molSO₂和4molO₂，并要求达到平衡后，反应混合气中SO₃的体积分数和(1)一样，则还应加入__________mol SO₃。

(3)若同时加入SO₂、O₂、SO₃三种物质的混合物，达到平衡后，反应混合气中SO₃的体积分数和(1)一样且反应开始时要求v(正)＞v(逆)，则起始物质中n(SO₂)：n(SO₃)__________(填“＞”、“＜”或“=”和字母。的算式)。

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图9-5所示(石墨仅表示其中的一层结构)：

图9-5

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为__________。

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

(2)固态时C₆₀属于_________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有双键的数目是__________。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________N_A个。二氧化硅的结构相当于硅、晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。在二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。

0 32153 32161 32167 32171 32177 32179 32183 32189 32191 32197 32203 32207 32209 32213 32219 32221 32227 32231 32233 32237 32239 32243 32245 32247 32248 32249 32251 32252 32253 32255 32257 32261 32263 32267 32269 32273 32279 32281 32287 32291 32293 32297 32303 32309 32311 32317 32321 32323 32329 32333 32339 32347 203614

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