2CH₃OH+3O₂+4OH^-2+6H₂O。则下列说法错误的是

A.放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-====+6H₂O

D.充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

下列有关说法不正确的是

A.草酸二酯属于芳香族化合物               B.草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆

C.草酸二酯难溶于水                           D.1 mol草酸二酯最多可与4 mol NaOH反应

A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)               B.pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2-)                       D.c(Na⁺)=c(HB^-)＞c(B^2-)

A.等温等体积的CO和CO₂                    B.等温等压的N₂和C₂H₄

C.等体积等密度的CO和C₂H₄                D.等压等体积的NO₂和CO₂

A.SO₂+SiO₂                               B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl                               D.CCl₄和KCl

A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为N_A

C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A

D.将1 mol FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应为_____________________________________________________________________。

（4）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如下图所示：

其中负极发生的电极反应为______________________________________________________；

在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是______。

（5）将11.9 gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为____________ g。

请回答：

（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料，W的化学式为_____________；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

①在101 kPa时，3.2 gZ的固体单质完全燃烧可放出?29.7 kJ?的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式：________________________________________________；

②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出的不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）_____________；

A.400—500 ℃  10 MPa               B.400—500 ℃  1 MPa

C.500—600 ℃  10 MPa               D.400—500 ℃  0.1 MPa

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）____。

A.水                                    B.0.5 mol/L的硫酸

C.98.3%的硫酸                    D.浓氨水

（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂，

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________；

②500 ℃时，11.2 L（标准状况）ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________________________。

请回答：

（1）A的化学式为____________；B分子的电子式为____________。

（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①装入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是______________________________；

②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式____________________________________________；

③实验过程中，观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为__________；

④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）___________之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是________________________________________________；

（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：________________。