化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%.H 6.67%.其余含有氧.质谱法分析得知A的相对分子质量为150.现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法.方法一:核磁共振仪可以测定有机分子里不同——青夏教育精英家教网—

化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇（CH₃CH₂OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3∶2∶1，见下图所示。

现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

已知A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。

（1）A的分子式为________________________________。

（2）A的结构简式为_____________________________________。

（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：________________________________；

②遇FeCl₃显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：_______________________________。

请阅读并思考下列四个反应：

根据上述信息，按以下步骤（反应条件及有关试剂已略去）可以从烃A合成指示剂甲基橙。

试填空。

（1）写出A、D的结构简式：

A______________________________，D______________________________。

（2）在反应①、②、③中属于取代反应的是___________（填写序号）：

（3）写出上述步骤中相关反应的化学方程式：

反应①_______________________________________________________________。

反应②_______________________________________________________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

提示：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O;

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；

③NaOH溶液（160 g·L^-1）是指：每升溶液中含溶质160 g。

试填空。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L^-1；若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________________________________________________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填字母序号）。

A.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B.稀释ClO₂以防止爆炸

C.将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是__________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________________。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______________________________________________________。

（5）要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）。

固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见的金属单质，Q为常见非金属单质。

试填空。

（1）X的化学式为______________________，P中气体的化学式为___________________。

（2）实现GH，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的___________（填序号）。

①KMnO₄ ②HNO₃ ③H₂O₂ ④Cl₂

（3）写出下列反应的离子方程式：

DG____________________________________________________________。

HC____________________________________________________________。

水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示，试填空。

（1）1 mol冰中有___________ mol“氢键”。

（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_________________。

（3）用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃）则x、y、z的大小关系是__________。

（4）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol^-1，这说明______________________________。

某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660 ℃，氧化铝的熔点高达2 054 ℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：

（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒清灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的__________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。试写出灼烧铝的化学方程式：________________________________________。

（2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显。试猜测产生这种现象差异的原因是___________________________________________________________。

（3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2—3 min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为_____

_____________________________________________________________________。

（4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5 min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象同（2）。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________________________________________________________。

（5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5 min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象与（2）相似。试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________________________________。

（6）向步骤（2）、（4）和（5）中的CuSO₄稀溶液中滴入3—5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。

因此据步骤（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是________________________。

（1）下图是实验室制取某些气体的装置。