C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH₂=-242.0 kJ·mol^-1

CO（g）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH₃=-283.0 kJ·mol^-1

试回答：

（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：  ①  。

（2）比较反应热数据可知，1 mol CO（g）和1 mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量  ②  （填“多”或“少”）。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

C（s）+H₂O（g）+O₂（g）CO₂（g）+H₂O（g）

CO（g）+O₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）+O₂（g）

请写出ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间存在的关系式        ③        。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析，甲、乙两同学观点正确的是  ④  （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是  ⑤  。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性               B.导热性                 C.延展性                 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O₃与SO₂的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C₂H₆O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

                          未知物A的红外光谱

                          未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^-11 mol·L^-1

A.a＞b                                         B.平衡向正反应方向移动了

C.A的转化率减小了                         D.B的质量分数减小了

A.其中有硫元素                           

B.其中有金属元素

C.这三种元素能够组成溶于水显酸性的盐     

D.这三种元素均位于不同周期

A.离子的还原性：Y^2-＞Z^-                      B.质子数：c＞b

C.氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ                 D.原子半径：X＜W

A.A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

B.单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

C.单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C

D.混合气体的密度不变

A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D.若用50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L^-1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等

A.若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D.若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

A.SO₂是弱电解质                           B.H₂SO₃不是强酸

C.亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸            D.原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L^-1