在一定温度下.向一个容器不变的容器中.通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂.使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1.平衡时容器内气体压——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，向一个容器不变的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g);ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

Ⅰ.加入3 mol SO₂和2 mol O₂发生反应，达到平衡时放出的热量为___________。

Ⅱ.保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为。

（1）达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出热量___________（填序号）。

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

（2）a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）______________。

（3）欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是_______________________。

在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。

（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先____________后____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

编号	离子浓度大小顺序	溶质的化学式	溶液的pH
①	c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)		pH＞7
②	c()=c(Cl^-)	NH₄Cl和NH₃·H₂O
③		NH₄Cl	pH＜7
④	c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)		pH＜7

将a mol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N₂O₄）。试回答下列问题：

（1）硝酸在该反应中表现的性质为____________。

（2）当a=0.3时，则反应中转移的电子数为___________ mol；若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96 L，则该气体为____________。

（3）用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH₃恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式________________________。

由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为____________、____________。

（2）粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式_____________________。

（3）常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6-xAl_xO_xY_8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si____________，Y____________,赛伦的晶体类型为____________。