（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是__________。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。

（4）化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为___________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。

设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。

A.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890 kJ·mol^-1

B.铜跟浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu²⁺+2+2NO₂↑+2H₂O

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

D.氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

A.K⁺、Na⁺、、                     B.K⁺、、、

C.、Al³⁺、、                D.K⁺、Na⁺、、

A.原气体中一定有NO和O₂

B.原气体中一定有NH₃、NO、CO₂、CO

C.原气体中一定没有CO

D.原气体中一定没有HCl、Cl₂、O₂

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D.常温下，pH=1的溶液中，Fe²⁺、I^-、ClO^-、能够大量共存

A.酸性高锰酸钾溶液通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B.用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺强

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

A.1 mol C₅H₁₂分子中共价键总数为13N_A

B.N_A个质子的质量约为1 g

C.6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

D.78 g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4N_A

A.在进行中和滴定的实验时，用蒸馏水润洗锥形瓶后就加入待测液进行滴定，对滴定结果无影响

B.根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质

C.酯化反应和酯的水解都属于取代反应

D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

A.科学实验是人们获得认识的唯一途径            B.科学实验是人们认识的一个重要来源

C.科学实验是人类最基本的实践活动               D.科学实验是认识的最终目的

已知：R—CH=CH₂

回答下列问题：

(1)反应①—⑧中属于加成反应的是___________，反应③的目的是_____________________。

(2)写出反应⑥的化学方程式_______________________________________________。

(3)该质子交换膜在一定条件下可水解生成和，它们的物质的量之比为______________。

(4)请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）的实验方案。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：