A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁      B.铵盐受热易分解

C.0.1 mol·L^-1氨水可以使酚酞试液变红           D.0.1 mol·L^-1氯化铵溶液的pH约为5

A.Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

B.由金属镁失火不能用二氧化碳来灭火，类推金属钠失火也不能用二氧化碳来灭火

C.由AlCl₃可以净水，类推FeCl₃也可以净水

D.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

A.积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用

B.使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料

C.工业上停止使用氟利昂作为致冷剂、发泡剂等

D.把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋

请回答下列问题：

（1）反应①②的反应类型为________________。（填有机反应名称）

（2）A的结构简式是________________。

（3）反应③的化学方程式是（有机物写结构简式）：__________________________________。

（4）写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________。

（1）该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

（2）该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe²⁺遇K₃［Fe(CN)₆］产生蓝色沉淀：3Fe²⁺+2［Fe(CN)₆］^3-====Fe₃［Fe(CN)₆］₂↓（蓝色）。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K₃［Fe(CN)₆］的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴

边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物（见图示）。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是，请写出正极反应方程式：___________________________________________________。

若否，指出产生该现象的原因：___________________________________________________。

（3）将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

①若不是原电池，请说明原因：_________________（如果回答此题，下面的②不用回答）。

②若是原电池，现要求利用此装置（电极材料、溶液浓度均不变），采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是_________________。

（4）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：

_____________________________________________________________________。

（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：_________________________。气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：____________________________，其中氧化产物和还原产物物质的量之比为______________________。

（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液_____________（填“能”或“否”）。

（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：__________________________________。写出反应②的任意一个离子方程式：__________________________________。

（1）写出A、C的元素符号：A_________________；C_________________。

（2）将A、B组成的气态化合物通入D单质的水溶液中，可观察到的现象是______________，写出发生反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目_____________________________。

（3）已知：B的气态氢化物的水溶液与A、B组成的气态化合物的水化物的水溶液均呈酸性。今欲确定这两种酸的酸性强弱，请你设计实验方案。

（4）试证明：B与D何种元素的非金属性更强。请用化学方程式表示你所设计实验的反应原理：____________________________________________________________________。

①水在溶液中作氧化剂时1 mol水只能得到1 mol电子  ②保持温度不变，在Na₂CO₃的不饱和溶液中加Na₂CO₃粉末会使c(Na⁺)/c()比值减小  ③在碱溶液中水解1 mol该物质只消耗1 mol NaOH  ④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多

A.①②                    B.①④                   C.①②③                 D.②④

图Ⅰ：在条件Ⅰ时反应情况         图Ⅱ：在条件Ⅱ时反应情况

图Ⅲ：在条件Ⅲ时反应情况         图Ⅳ：在条件Ⅳ时反应情况

下列有关说法中正确的是

A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同

B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂

C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^-1

D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强

A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D.若用50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L^-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等